Question

（16分）按下列要求填空：

（1）現(xiàn)有下列物質： ① 蔗糖 ②碳酸鈣固態(tài) ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l

其中屬于強電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；能導電的是 。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①碳酸： ②碳酸氫鈉：

（3）室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液時，溶液呈粉紅色，要使溶液顏色變淺，可采取以下哪些措施 。

A．加水 B．加固體氯化銨 C．加固體氫氧化鈉 D．加濃鹽酸

（4）已知一元酸HA在一定溫度下的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5，初始濃度為1mol/L的HA的電離度約為 。

（5）某溫度下，純水中KW=9×10-14mol/L，此溫度下，向水中加入氫氧化鈉，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，則由水電離出得c(OH―)是 。

 

Answer 1

25．（每空2分，共16分）

（1）②④⑧，①③，⑦⑧。

（2）H2CO3H++HCO3- , NaHCO3=Na++ HCO3-

（3）ABD （4）0.4% （5）1.8×10-9mol/L

【解析】

試題分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液中能完全電離的電解質是強電解質，所以屬于強電解質的是②④⑧；屬于非電解質的是①③，含有自由移動的電子或陰陽離子的物質就能導電．所以能導電的是⑦⑧。（2）H2CO3H++HCO3- , NaHCO3=Na++ HCO3-（3）氨水是弱堿，存在電離平衡，即NH3·H2OOH－＋NH4＋。加入水，雖促進了電離，但堿性減弱，溶液顏色變淺，往溶液中加入NH4Cl晶體，抑制氨水的電離，溶液的堿性降低，顏色變淺。往溶液中加入NaOH固體，抑制氨水的電離，但溶液的堿性增強，顏色變深，往溶液中滴入濃鹽酸，促進電離，但溶液的堿性降低，顏色變淺。所以選擇ABD

（4） HA ? H+ + A-

開始（mol/L）：1 0 0

變化（mol/L）：X X X

平衡（mol/L）：1-X≈1 X X

X2/1=1.6×10-5 x=4×10-3 電離度=4×10-3/1x100%=0.4%

（5）氫氧化鈉為一元強堿，某溫度下Kw=c（H+）×c（OH-）=9×10-14，在氫氧化鈉溶液中C（OH-）=5.0×10-5mol/L，c（H+）=Kw/ C（OH-）=9×10-14/5.0×10-5=1.8×10-9mol/L根據H2O?H++OH-知，溶液中氫離子都是由水電離產生，水電離產生的c（H+）等于溶液中水電離出c（OH-），所以水電離出的OH-的濃度c（OH-）=1.8×10-9mol/L

考點：考查電解質、非電解質的概念，電離方程式的書寫，外界條件對氨水電離平衡的影響，電離度的計算等知識。