下列反應能生成氫氣的是（　�。�
A、碳與濃硫酸加熱反應
B、Na2CO3與稀鹽酸反應
C、銅與稀硝酸反應
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應
考點：濃硫酸的性質,鈉的重要化合物,鋁的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：元素及其化合物
分析：A．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水；
B．Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
解答： 解：A．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，得不到氫氣，故A錯誤；
B．Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不會生成氫氣，故B錯誤；
C．稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，得不到氫氣，故D錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了物質的性質，明確發(fā)生的化學反應是解題關鍵，注意硝酸、濃硫酸為氧化性酸與金屬反應得不到氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應加入
 
；
（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應加入
 
；
（3）使三種離子全部轉化為沉淀，應加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～K有如下的轉化關系，其中D、E為氣體單質，試回答（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質的名稱：D是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式
 
；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質的量比為1：1），充分反應后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸、硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應，Na與水反應均能生成氣體
C、C、S分別在氧氣中燃燒均可生成兩種相應氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為
 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”） 醋酸的電離方程式為
 
═
 

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag2CrO4）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
若分別作如下改變，對上述電離平衡有何影響？
實驗平衡移動的方向c（H+）的變化
1．加入少量冰醋酸（無水醋酸）．
2．加入一定量蒸餾水．
3．加入少量0.10mol/L鹽酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加熱溶液．
（平衡移動的方向填“不移動”、“正反應方向”或“逆反應方向”；  c（H+）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅跟1mol/L的硝酸反應，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z處于周期表的陰影位置
B、非金屬性：X＞W(wǎng)
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物
D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應

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