用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是（　�。�
A、0.5mol?L-1 100mL
B、0.5mol?L-1 80mL
C、1mol?L-1 60mL
D、1mol?L-1 80mL
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)圖象可知，起始時硫酸溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 mol?L-1；當加入40 mL 1mol?L-1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，據(jù)此計算出消耗硫酸的體積．
解答： 解：由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 mol?L-1；
當加入40 mL 1mol?L-1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的體積V為：2×V×0.5 mol?L-1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反應(yīng)后溶液的體積為：80mL，
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計算，題目難度中等，解此題有兩個關(guān)鍵點，一是從圖象上看，起始時硫酸溶液的pH=0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol?L-1，二是加40 mL NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，pH=7．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序為：H2CO3＞＞HCO3-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價是
 
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：C＞D
B、離子的還原性：B＞A
C、離子半徑：D＞C＞B
D、原子序數(shù)：A＞C＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-Y kJ?mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。� kJ?mol-1．
A、-Y
B、-（10X-Y）
C、-（5X-O.5Y）
D、+（10X-Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是（　�。�
實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途 解   釋
A 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的極反應(yīng)式是
 
．
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理
 
．

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