精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將0.3mol硝酸銀、0.6mol硝酸銅、0.7mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.4mol銅，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為多少

A．4.48L               B．5.6L           C．6.72L               D．8.96L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下某強酸溶液p H= a,強堿溶液p H= b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后p H= 7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關系是

A. 2V酸=V堿                          B.  V酸=2V堿

C. V酸=102V堿                        D. 102V酸=V堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變     

C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應    

D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列說法錯誤的是（     ）

A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成

B．該溶液可由pH＝2的H Cl與pH＝12的氨水等體積混合而成

C．加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

(1) ①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（    ）

   A．1 mol NH4+ 所含質子數為10NA       

B．16克臭氧中所含原子數約為NA 

   C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數為2NA

   D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現象是：①液面上升，②                        

                                                        。

此時B中發(fā)生現象②的化學反應方程式是：                       。

（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現象主要是                 。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是：                                                                       。

（3）你認為           （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（    ）

A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)= c(NH4＋)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案