Question

6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，保持其他條件不變，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂
• B． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 無論采取怎樣的措施該體系中混合氣體的平均分子量都不會發(fā)生改變

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
B、恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；
D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H₂的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)．

解答 解：A、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故B正確；
C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．