13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

分析 A．酸性溶液中離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Al3+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，且在堿性條件下不能大量共存；
C．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣，溶液可能為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．酸性溶液中Fe2+、ClO-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，且在堿性條件下不能大量共存，不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣，溶液可能為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下，因NO3-具有強(qiáng)氧化性，NH4+不能生成氫氣，堿性條件下不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能率的考查，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．92gC2H6O中氫原子數(shù)（用NA表示）12NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
B．將白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間                         B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．該同學(xué)的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應(yīng)也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱，一級電離程度不大：當(dāng)Kb=3.0×10-6mol/L時，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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