Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑 X＞Y＞Z
• B、非金屬性X＞Y＞Z
• C、陰離子的還原性  X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則非金屬性：Z＜Y＜X，原子序數(shù)Z＜Y＜X，以此解答該題．

解答： 解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則非金屬性：Z＜Y＜X，原子序數(shù)Z＜Y＜X，
A．同周期元素原子序數(shù)Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．同周期元素原子序數(shù)Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Z＜Y＜X，故B正確；
C．非金屬性Z＜Y＜X，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，故C錯誤；
D．同周期元素原子序數(shù)Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析的能力的考查，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)酸性判斷非金屬性和原子序數(shù)．