Question

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為_(kāi)_______,寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途               。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________，寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式_______________________，白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?u>                     色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 。

（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂O₃（1分）    制紅色油漆或涂料，作煉鐵原料（1分）

（2）2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑（2分）     Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O（2分）

（3）Fe²⁺+2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）  灰綠色（1分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃（2分）  （4）Na⁺、Al³⁺ （1分）

【解析】

試題分析：化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，據(jù)此可以判斷。紅棕色固體A為Fe₂O₃，與金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成氧化物D和單質(zhì)C，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Al₂O₃，H為NaAlO₂。H和過(guò)量的元素反應(yīng)生成I，則I為AlCl₃。氯化鋁與氨水反應(yīng)生成白色沉淀J，J為Al(OH)₃。則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，則F為H₂，E為FeCl₂。氯化亞鐵與氨水反應(yīng)最終生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)₃。

（1）氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，F(xiàn)e₂O₃常用于制紅色油漆或涂料，作煉鐵原料。

（2）Al與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑；Al(OH)₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

（3）氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺。Fe(OH)₂不穩(wěn)定，在空氣中被氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與過(guò)量的元素反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和水，所以溶液I中所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的判斷