【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】

A. 若B點的橫坐標a=12.5，則NaOH與CH3COOH剛好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-發(fā)生水解，使得c(CH3COO-)減小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A錯誤；

B. 靠近B點的位置，溶液中的溶質(zhì)主要為CH3COONa，此時c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B錯誤；

C. D點時，CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量相等，濃度相等，即便考慮CH3COOH電離，一定有下列關系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C錯誤；

D. C點時，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，因為pH=7，所以可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，從而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

(1)體系中發(fā)生反應的化學方程式____________；

(2)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：________；

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應是放熱反應，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設計出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應式為

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是（ ）

A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強電解質(zhì)

C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)

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