Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號(hào)：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA₂E的完全燃燒放出0.2a kJ的熱量，寫(xiě)出表示A₂E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1．
（3）CA的電子式為；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，處于的第二周期，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA則，原子序數(shù)大于碳，故C為Na；元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于碳，故A為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，處于的第二周期，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA則，原子序數(shù)大于碳，故C為Na；元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于碳，故A為H元素．
（1）由上述分析可知，B為C元素、C為Na，D為Al，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，
故答案為：C；Na；第三周期ⅢA族；
（2）已知6.8gH₂S的完全燃燒放出0.2a kJ的熱量，1molH₂S燃燒放出的熱量為0.2akJ×$\frac{1mol×34g/mol}{6.8g}$=a kJ，A₂S燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1，
故答案為：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1；
（3）CA為NaH，屬于離子化合物，電子式為，NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意燃燒熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，（3）中金屬氫化物在中學(xué)基本不涉及，屬于易錯(cuò)點(diǎn)．