Question

6．下列比較、歸納一定正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• B． 穩(wěn)定性：HF＜H₂O＜NH₃
• C． 離子半徑：Na⁺＞F^-＞Al³⁺
• D． 沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
D．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．

解答 解：A．非金屬性為Cl＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故A正確；
B．非金屬性為F＞O＞N，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞NH₃，故B錯(cuò)誤；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性、穩(wěn)定性、沸點(diǎn)及離子半徑比較等，把握元素周期律、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．