Question

14．將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H₂SO₄溶液，用水稀釋至100mL，所得H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H₂SO₄溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時的密度設(shè)為ρ′，硫酸的濃度越小密度越小，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

解答 解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H₂SO₄溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時的密度設(shè)為ρ′，則其質(zhì)量為100ρ′g，硫酸的濃度越小密度越小，稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 $\frac{10ρ×48%}{100ρ′}$×100%=$\frac{ρ}{ρ′}$×4.8%，由于ρ＞ρ′，所以=$\frac{ρ}{ρ′}$×4.8%＞4.8%；
故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確硫酸的濃度越大密度越大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．