Question

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 在pH=1的溶液中：Na⁺、NO₃^-、I^-、K⁺
• B． 常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 常溫下水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液顯示酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B．鐵離子在溶液中水解，溶液不可能為中性；
C．常溫下水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NO₃^-、I^-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下pH=7的溶液為中性溶液，Fe³⁺在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故B錯誤；
C．常溫下水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺之間不反應，且都不與HCO₃^-反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．