【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學反應中能量的變化,反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線,可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
【答案】C
【解析】解、A、因反應物的總能量>生成物的總能量,根據能量守恒原理,該反應為放熱,△H<0,故A錯誤;
B、因氫氧燃料電池的總反應:2H2+O2=2H2O,負極放電的物質為H2 , 正極放電的物質為O2 , 兩者的物質的量之比為2,故B錯誤;
C、因物質a的溶解度隨溫度變化較大,而物質b的溶解度隨溫度變化不大,因此,可以用降溫結晶方法從a、b混合物中析出物質a,故C正確;
D、因乙先到達平衡,故乙的壓強大,甲的壓強小,但增大壓強,平衡向正反應方向移動,而圖象中平衡未發(fā)生移動,乙應是加入催化劑的原因,故D錯誤;
故選:C.
【考點精析】關于本題考查的溶解度、飽和溶液的概念,需要了解在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液,叫作這種溶質的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液,叫作不飽和溶液;在一定溫度下,某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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【題目】在溶液中能大量共存,若加入 OH-就有沉淀析出,若加入 H+就能放出氣體的是( )
A. Ca2+、 Na+、 Cl-、 SO32- B. Ba2+、 K+、 OH-、 NO3-
C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42- D. Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3-
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【題目】(多選)在一定溫度下,容器內某一反應中M,N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應的化學方程式為:2 NM
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗.下列說法中,正確的是( )
A.實驗前兩溶液的pH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L
B. OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
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【題目】為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應的措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH,液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: .
(2)已知化學鍵的鍵能為:
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 試根據表中所列鍵能數據估算a的值為 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律,計算 298K時C(s,石墨)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span> .
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【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g) , 有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數)( )
A.P3>P4 , y軸表示B的轉化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分數
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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