【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g) , 有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數)( )
A.P3>P4 , y軸表示B的轉化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分數
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
【答案】A
【解析】解:由圖(Ⅰ)中a、b的相對位置知,增壓(因p2>p1),C%升高,故x=1;由b、c的相對位置知,升溫(因為T1>T2),C%降低.故正反應為放熱反應,該反應為A(g)+B(g)C(g)△H<0,由反應可知,升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動.
由圖(Ⅱ)知:因隨著溫度升高y降低,故y降低的方向必為壓強減小的方向,
A.P3>P4 , 隨著溫度的升高,平衡將向左移動,B的轉化率降低,與圖象一致,故A正確;
B.溫度越高,B物質的轉化率減小,所以B的體積分數增大,與圖象不符,故B錯誤;
C.氣體的質量、體積均不變,則密度始終不變,與圖象不符,故C錯誤;
D.溫度越高,平衡逆移氣體總物質的量增大,所以氣體的平均摩爾質量減小,但壓強越大,平衡正向移動,平均摩爾質量變大,與圖象不符,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
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【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學反應中能量的變化,反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線,可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行.下列關于該反應的說法正確的是( )
A.加熱能減慢反應速率
B.增大壓強能加快反應速率
C.反應達到平衡時,v(正反應)=v(逆反應)=0
D.反應達到平衡時,N2轉化率為100%
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【題目】對于反應:M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學反應速率提高到原來的3倍,在10℃時完成反應的10%需要81min,將溫度提高到30℃時,完成反應的10%需要的時間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置進行了有關實驗:
(1)實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:___________________________________________
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是:____________________。
③下列藥品中能夠用證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(2)為定量測定余酸的物質的量濃度,某位同學進行了如下設計:先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是__________(填寫字母編號)。其中計算結果余酸物質的量濃度比實際偏高的是_______________(填寫字母編號)
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強氧化性)
若A項不可行,請寫出改進的方法:___________________(若A項可行則該空寫“不用改進”)
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【題目】在一定溫度下,反應 H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常數為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%
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【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式:。
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如下:
由上圖可得到的結論是 , 結合平衡移動原理簡述理由:。
(3)實驗發(fā)現: 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應,結果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因:。
②從反應速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:。
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【題目】(1)下列實驗操作中,錯誤的是 (填序號,下同)
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸;
②切割金屬鈉時,將殘留物放入廢物缸中;
③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑;
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏高;
⑤不慎接觸過多的氨,應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣,并用大量水沖洗眼睛;
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3;
⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中.
(2)如圖為實驗室制H2的裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入,則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是
①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液.
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