7．19.2gSO2，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍；標(biāo)況下氣體密度ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$．

解答 解：n（SO2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{19.2g}{64g．mol{\;}^{-1}}$=0.3mol，
則n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；
標(biāo)況下ρ（SO2）=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案為：0.6； 2.86g/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握標(biāo)況下氣體密度計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏�。蹋ㄅ袛鄬�(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T(mén)1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)⑤，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T(mén)1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說(shuō)法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T(mén)2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫(huà)出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖1．

（3）室溫下，若進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量一定，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)圖2．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（4）工業(yè)上常采用將反應(yīng)生成物移出平衡體系以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．對(duì)臭氧脫硫反應(yīng)③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應(yīng)物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉(zhuǎn)為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)、生活具有重要的意義．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H ）分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
（1）△H=+323 kJ•moL-1
（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ．
①據(jù)圖1可知，該反應(yīng)的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②剛開(kāi)始向密閉容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，經(jīng)過(guò)5min在A點(diǎn)達(dá)到平衡，若容器的體積為2L，則v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$，在恒溫恒容下，再向該體系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)．（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（3）①CO和 H2可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制�。诤銣睾闳菹�，若從反應(yīng)物開(kāi)始建立平衡，則下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
②在一定條件下，合成氣（CO和H2）發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
僅根據(jù)圖2可判斷該條件下制取甲醇的最佳溫度為290℃．

（4）①圖3表示的是Na2CO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符號(hào)）
②常溫下，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10 -4 mol•L-1，當(dāng)溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 時(shí)，溶液的 pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫(xiě)出298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（1）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）的能量變化圖．
①請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問(wèn)題．
（1）操作中所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱(chēng)）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為3.4g．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低；
②稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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