Question

20．在一個體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　　）

• A． 4 mol A+2 mol B
• B． 2 mol A+1 mol B+1 mol He
• C． 3 mol C+2 mol D
• D． 2 mol A+1 mol D

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析．

解答 解：A．4 mol A+2 mol B等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C的濃度為大于amol/L小于2amol/L，故A錯誤；
B．2 mol A+1 mol B+1 mol He，因為恒容，1 mol He對平衡無影響，所以與原平衡為等效平衡，故達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L，故B正確；
C．3 mol C+2 mol D等效為開始加入2 molA+1molB+1molD，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molD，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C的濃度小于amol/L，故C錯誤；
D．2 mol A+1molD不能建立平衡，則不會生成C，故C的濃度等于0，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．