Question

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（  ）

A．c (HCN)＜c (CN－)	B．c (Na＋) ＝ c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)	D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

Answer 1

D

解析試題分析：將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，其中HCN是過(guò)量的。個(gè)有關(guān)的數(shù)據(jù)可知，NaCN和HCN的物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c (HCN)＞c (CN^－)。根據(jù)電荷守恒可知c (Na^＋)＋c (H^＋) ＝ c (CN^－)＋c (OH^－)，溶液顯堿性，則c (H^＋) ＜c (OH^－)，所以c (Na^＋) ＞ c (CN^－)，ABC不正確。根據(jù)物料守恒可知c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。