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0.3mol Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水．則參加反應的硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為（　　）
A、0.6mol
B、1.2mol
C、2.2mol
D、3.0mol
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有-2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+4價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x的值．
解答： 解：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有-2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+4價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒有0.3mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-4），解得x=3．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意氧化還原反應中電子轉移守恒運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、I-、Na+、Cl-、NO3-
B、Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒．煤氣中毒就是CO中毒，其原因是CO與血紅蛋白（Hb）結合成Hb?CO，使血紅蛋白失去輸送O2功能的緣故．CO進入血液后有如下平衡：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO，已知該反應平衡時，
c(O2)c(Hb?CO)
c(CO)c(Hb?O2)
的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫37℃下，該常數(shù)為220．試回答：
（1）生產水煤氣的化學反應方程式是
 
．
（2）門窗緊閉的廚房內一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸．當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是
 

A．立即開啟抽油煙機排出煤氣，關閉煤氣源        
B．抽顆煙，冷靜思考一下該如何處理
C．立即打開電燈，尋找泄漏處                    
D．立即打開門和窗，關閉煤氣源
（3）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：
 
．
（4）已知當血液中
c(Hb?CO)
c(Hb?O2)
的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c（CO）與c（O2）的比值應
 
（填＜、＞or=）
 
．（填數(shù)值）
（5）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）=10-4mol/L，c（O2）=10-2mol/L，則c（Hb?CO）為c（H?O2）的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于強電解質的是（　�。�
A、SO2
B、BaSO4
C、Cu
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．（填寫對應序號）①白銀 ②燒堿③澄清石灰水④干冰⑤硫酸⑥氯化鈉晶體⑦蔗糖⑧氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B、3O2═2O3、
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B、25ml0.5mol/LHCl溶液
C、50ml1mol/LNaCl溶液
D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液

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