“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)    ①是溶液    ②是膠體   ③是濁液   ④不能透過濾紙    ⑤能透過濾紙      ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ⑦靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、②⑤⑥B、②⑥⑦
C、①⑤D、③④⑦
考點：納米材料
專題：溶液和膠體專題
分析：“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．
解答： 解：“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②⑤⑥正確；
故選A．
點評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因為SO2具有漂白性
B、硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料
C、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.1 NA
C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
 
 （選填序號）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否均一、穩(wěn)定、透明
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、能否透過濾紙
D、分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�
A、10B、9
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．計算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B、B點兩種沉淀共存，此時上層清液中c（Fe3+）=c（Al3+）=0
C、B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104：1
D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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