【題目】將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中,得到的鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質的量的濃度是( ) mol/L

A. 10 a /22.4 B. 10 a /22.4(a +0.1)

C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)

【答案】D

【解析】

先根據(jù)n=計算出標準狀況下a L氯化氫的物質的量,然后根據(jù)m=n×M計算氯化氫的質量,1L水的質量約為1000g,從而可知溶液質量,再根據(jù)V=計算出溶液的體積,最后根據(jù)c=計算該鹽酸的物質的量濃度。

標準狀況下a L氯化氫氣體的物質的量為:n(HCI)==mol,該HCl的質量為:m(HCI)=36.5g/mol×mol = g,1000mL水的質量約為1000g,則該鹽酸溶液的質量為:(1000+)g,鹽酸溶液的體積為: =mL,所以該鹽酸的物質的量濃度為:c(HC1)==mol/L,故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中正確的是(

A.苯和乙烷都能發(fā)生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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B. 4℃9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C. 同溫同壓下,NACO2NAN2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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A. n(H2CO3)n(HCO3-)之和為1molNaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應,氯氣共得到3NA個電子

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【題目】0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

1混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)

2混合溶液中由水電離出的c(H+)____(“>”“<”“=”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

3求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1;

4已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7。

5將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4ClpH由大到小的順序排列_____________(填序號)。

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【題目】有機物H(結構簡式為)是合成高分子化合物M的單體,H可以通過有機物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來進行合成,其合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_______________,G中所含官能團的名稱是________________________;①和②的反應類型分別是______________、__________________。

(2)檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________

(3)高分子化合物M 的結構簡式為__________________。

(4)反應③的化學反應方程式為__________________________________

(5)有機物C 有多種同分異構體,其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。

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【題目】(1)寫出下列物質在水中的電離方程式:

①Ba(OH)2________________________________________________;

②KAl(SO4)2____________________________________________。

(2)寫出下列物質發(fā)生水解的離子方程式:

①NaClO:________________________________________________________;

②FeCl3_______________________________________________________

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