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【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d

d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為___mol-1(用含p、a的式子表示。

【答案】b 氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 離子鍵 配位鍵 ＜

【解析】

、根據能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，故a錯誤；

b、根據元素周期律，P、Na、S三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態(tài)，故按Na、S、P的順序第一電離能依次增大，故b正確；

c、基態(tài)As原子的核外電子排布式為，電子占據的最高能級為4p，故c錯誤；

d、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：，5個電子的能量不完全相同，故d錯誤；

故答案為：b；

根據氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；為配合物，根據配合物的結構特點可知里面氨分子與銅離子之間存在配位鍵，硫酸根與銅氨配離子之間是離子鍵，

故答案為：氨分子與水分子之間可以形成氫鍵；離子鍵；配位鍵；

分子中除了有三個鍵外還有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，孤電子對與共價鍵之間的斥力大于共價鍵與共價鍵之間的斥力，所以鍵的鍵角小于，故答案為：；

因為在每個晶胞中包含白磷的分子數為，根據密度公式，可得，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解，在空氣中易被氧化為Na2SO4。

（一）實驗室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。

(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實驗方案為________________________________。

（二）工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬工業(yè)制取焦亞硫酸鈉流程如下：

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對環(huán)境的污染，需要及時停止通入SO2，此時測量的數據是___________。

（三）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

①精確稱取產品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標準碘溶液（過量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點，重復操作3次,平均消耗標準液17.60 mL。

(4)根據上述實驗，計算產品純度為______%(保留一位小數)。若實驗過程中滴定終點俯視讀數，則測定的結果______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉化率最大的一段時間是________。

③各階段的平衡常數如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.W與X元素的單質在常溫下不反應

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，產生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數表達式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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