【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、BC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖所示:

根據(jù)上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________

各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2K3之間的大小關(guān)系為________(“>”、“<”連接)

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

(1)H___ (“>”“<”“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有___。

【答案】A + 2B 2C 升高溫度 t2t3 K1 > K2 = K3 p3p2p1 1 及時分離出產(chǎn)物

【解析】

1)根據(jù)3min達到平衡時A、B、C的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)物、生成物,然后根據(jù)物質(zhì)的量變化與化學(xué)計量數(shù)成正比寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

2)①t3時逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率同時增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向著逆向移動,據(jù)此進行判斷改變的反應(yīng)條件;

t1t2時反應(yīng)向著正向移動,A轉(zhuǎn)化率逐漸增大,直至t2t3A到平衡狀態(tài),A轉(zhuǎn)化率達到最大;而t3t4時升高了溫度,平衡向著逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,直至t4t5A的轉(zhuǎn)化率達到最低;而t5t6時正逆反應(yīng)速率同時增大且相等,說明平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,據(jù)此進行解答;

③化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,平衡向著逆向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減;

Ⅱ.(1)同一壓強下升高溫度H2S轉(zhuǎn)化率的變化判斷平衡移動方向,從而判斷焓變大;

同一溫度下不同壓強H2S轉(zhuǎn)化率的變化判斷平衡移動方向,從而判斷壓強大;

(2)依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行;

(3)結(jié)合化學(xué)平衡三行計算列式計算平衡物質(zhì)的物質(zhì)的量,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外,可以減少生成物濃度促進平衡正向進行,提高硫化氫的轉(zhuǎn)化率。

Ⅰ.(1)根據(jù)圖象可知,達到平衡時A的物質(zhì)的量減小了:1mol-0.7mol=0.3mol,B的物質(zhì)的量減小為:1mol-0.4mol=0.6molC的物質(zhì)的量增加,增加的物質(zhì)的量為:0.6mol,所以A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為:0.3mol0.6mol0.6mol=123,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A+2B2C;

2)①根據(jù)圖象可知:t3時逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率同時增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向著逆向移動,若增大壓強,平衡向著正向移動,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,所以t3時升高了溫度;

②根據(jù)圖象變化可知,在t1t2時反應(yīng)向著正向移動,A轉(zhuǎn)化率逐漸增大,直至t2t3時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A轉(zhuǎn)化率達到最大;而t3t4時升高了溫度,平衡向著逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,直至t4t5A的轉(zhuǎn)化率達到最低;而t5t6時正逆反應(yīng)速率同時增大且相等,說明平衡沒有移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,與t4t5時相等,所以A的轉(zhuǎn)化率最低的時間段是:t2t3

③反應(yīng)A+2B2C H0,溫度升高平衡向著逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小,所以溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越;t2t3t3t4、t4t5時間段的溫度關(guān)系為:t3t4=t4t5t2t3,所以化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K1K2=K3;

Ⅱ.(1)如圖所示,同一壓強下,升高溫度,H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0

22H2Sg2H2g+S2gH=+169.8kJmol1,反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),溫度不變,壓強增大平衡逆向進行,H2S的轉(zhuǎn)化率減小,則壓強關(guān)系為:P1P2P3;

3M點的H2S轉(zhuǎn)化率為50%,總壓為5MPa,設(shè)H2S起始量為2mol

2H2Sg2H2g+S2g

起始量(mol 2 0 0

變化量(mol 1 1 0.5

平衡量(mol 1 1 0.5

Kp==1;

3)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外,可以減少生成物濃度促進平衡正向進行,提高硫化氫的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有及時分離出產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為,冰中氫鍵鍵能為20,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知:石墨,石墨,.則,

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為若加入少量醋酸鈉固體,則向左移動,減小,Ka變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知W、XY、Z為短周期元素,WZ同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(

A.WX元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

B.X、Y、ZW的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng),按要求回答問題:

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填上述反應(yīng)的編號);

(2)在反應(yīng)MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中:

①氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是________。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________

③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩爾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空:

1)硫原子的核外電子排布式為__,硫原子的核外電子占有__個軌道,Z元素在元素周期表中的位置為__Y原子核外有______種能量不同的電子。

2H2S分子中H-S鍵鍵角為92°,說明H2S分子是__(填“極性“非極性)分子。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱68.7kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

5)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.T2時,若 應(yīng) 處于 態(tài)D ,則 vv

C.若狀態(tài)BC、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素包括N、PAs、SbBi五種元素。

1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量

b.P、NaS三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na

c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d

d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

2NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外,還有______

3PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(”““2”。

4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置夾持裝置略去驗證CO能還原CuO并制備一定量的銅,下列說法錯誤的是

A.中盛裝的試劑可以是無水氯化鈣

B.實驗中會造成環(huán)境污染

C.停止加熱時首先應(yīng)熄滅處酒精燈

D.中試劑減輕,則中試劑會減輕

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