反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的表面積 B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半 D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對外加電流的金屬保護中，被保護的金屬( )

A．與電源的正極相連 B．表面上發(fā)生氧化反應

C．與電源的負極相連 D．與另一種活潑性較差的金屬相連

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題。回答下列問題：

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是_______

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：

1

將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2

將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈

3

用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是

A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成H2的速率

C．催化劑可加快反應速率并影響平衡的移動

D．增大反應物固體的量可促使平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ? ?

A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 。

②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應是________反應（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是______________。

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