（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：

氧原子數(shù)之比為： ;質量之比為： （最簡單整數(shù)比）

（2）2mol H2SO4的質量為 g，所含氧原子數(shù)目為 。

（1） 1:1 、 1:2 、 9:17

（2） 196 、 8NA或4．816×1024

【解析】

試題分析：（1）、1mol H2O和1mol H2O2分子數(shù)之比即為物質的量之比為1：1， 1mol H2O含氧原子物質的量為為1mol，1mol H2O2含氧原子物質的量為為2mol，所以氧原子數(shù)之比為1：2；H2O的摩爾質量為18g/mol ,H2O2摩爾質量為34g/mol，兩者各1mol質量比9：17。

（2）、m(H2SO4)=n×M (H2SO4­­)=2mol ×98g/mol=196g,所含氧原子數(shù)目為

N（O）=n×NA=2×4×6．02×1023=4．816×1024

考點：物質的量的簡單計算。

練習冊系列答案
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濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．加入合適的催化劑 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。

a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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