【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題:

(1)NaCl屬于________(“”、“”),因?yàn)?/span>__________________________

(2)NaCl固體________(不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________

(3)NaCl溶液________(不能”)導(dǎo)電,原因是__________________

(4)NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,

原因是____________________________________

【答案】 NaCl是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 不能 NaCl未電離 NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的離子 NaCl固體 NaCl固體是化合物,且其水溶液可導(dǎo)電

【解析】

由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或NH4構(gòu)成的化合物是鹽;含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),據(jù)此分析解答。

(1)NaCl是由金屬陽(yáng)離子Na和酸根離子Cl構(gòu)成,即NaCl屬于鹽;

(2)NaCl固體不含自由移動(dòng)的離子或電子,因此NaCl固體不能導(dǎo)電;

(3)NaCl在水溶液里電離出自由移動(dòng)的NaCl,因此NaCl溶液能夠?qū)щ姡?/span>

(4)NaCl是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,屬于電解質(zhì),NaCl溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L,所得溶液中含NaCl 0.4mol,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應(yīng)過(guò)程中,Na2O2Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱(chēng));需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;

(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是___________。

A. eafdcfgb B. eadfcfgb

C. eafdcfbg D. eadfcfbg

(3)下列為配制過(guò)程中部分操作的示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào));

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下:

Ksp(CuS)=1.3×1036,Ksp(FeS)=6.5×1018

H2SKa11.2×107,Ka27×1015

一般來(lái)說(shuō),如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105,則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答:

(1)向濃度均為0.1 mol·L1FeSO4CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液,請(qǐng)寫(xiě)出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。

當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2)∶c(Cu2)=________。

(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)+2HCu2H2S進(jìn)行的程度________________

(3)常溫下,NaHS溶液呈堿性,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。用離子方程式表示其原因____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

(3)由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。

(4)滴定。當(dāng)____________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào))____________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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同步練習(xí)冊(cè)答案