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下列物質中氧元素的化合價正確的是

A. H2O中氧元素的化合價為－1      B．O2中氧元素的化合價為－2

C．NaOH中氧元素的化合價為－1    D．Na2O中氧元素的化合價為－2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結構式如圖所示，請寫出該物質中鉻元素的化合價為
 
，標有“*”的氧原子的化合價為
 
．
②氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 
．
（2）請回答下列問題：
①解釋CO2為直線形分子的原因
 
．
②為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol π鍵斷裂．CH4失去氫負離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構型是
 
．
③甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結構相符的是
 
（請用相應的編號填寫）．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶            b．量筒             c．錐形瓶            d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                      d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08年江蘇卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下；

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸點/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                             d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）

 a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

 0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸點/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題（江蘇卷） 題型：填空題

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。
（4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為       。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下；

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸點/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                            。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應的催化劑            
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                           。

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