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下列物質中氧元素的化合價正確的是

A. H2O中氧元素的化合價為-1      B.O2中氧元素的化合價為-2

C.NaOH中氧元素的化合價為-1    D.Na2O中氧元素的化合價為-2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(1)氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多.
①氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.其中CrO5的結構式如圖所示,請寫出該物質中鉻元素的化合價為
 
,標有“*”的氧原子的化合價為
 

②氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1:1的分子,該物質在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為
 

③氧元素還可以形成多種離子,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 

(2)請回答下列問題:
①解釋CO2為直線形分子的原因
 

②為減少溫室效應,科學家設計反應:CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有1mol CH4生成,則有
 
mol π鍵斷裂.CH4失去氫負離子形成CH3+(甲基正離子),則CH3+的空間構型是
 

③甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是
 

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體結構相符的是
 
(請用相應的編號填寫).
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

(2)B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為              。

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學式為        。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                

B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶            b.量筒             c.錐形瓶            d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇;其原因是           

                                                            

(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                      d.水是反應的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是            。(填字母)

a.NaI             b.NaOH              c.NaHSO3              d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(08年江蘇卷)

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

(2)B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為              。

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學式為        。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下;

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是             。

(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                             d.水是反應的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是            。(填字母)

 a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是                            。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

(2)B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為              。

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學式為       

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                 。

B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           

                                                            

(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                 d.水是反應的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是            。(填字母)

a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是                            。

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科目:高中化學 來源:2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題(江蘇卷) 題型:填空題

(12分)
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
(2)B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為             。
(4)E的核外電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學式為       。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                。
B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據列表如下;

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是       。(填字母)
a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            
(2)溴代烴的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           
                                                            。
(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在        (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是           。(填字母)
a.減少副產物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                d.水是反應的催化劑            
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是           。(填字母)
a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于               ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是                           。

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