【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等種類。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 對人體的潛在危害主要來源于兩個方面:產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式:乙烯→聚乙烯 (PE ):_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC ):_____ 日常用的食品保鮮膜宜選用_____。
(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層,實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____,合成特富龍的反應(yīng)類型是_____,反應(yīng)方程式為_____。
(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938 年,化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng),他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器 (管道 及反應(yīng)器間隙有空氣 )接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中,經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年,美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯,由此可以推知該反應(yīng)的條件是_____、_____、_____引發(fā)。
(4 )不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋,下列說法正確的是_____
a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵
b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
c.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
d.聚四氟乙烯的熔沸點很低
乙炔是一種重要的基本有機原料,在一定條件下其衍變關(guān)系如圖:
已知:B 是一種塑料,75%的 D 溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題:
(5)比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(6)A 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____,A→B 反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。
(7)出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:乙炔→A:_____ 乙炔→C:_____ C→D:_____
【答案】 聚乙烯 CF2=CF2 加聚反應(yīng) 低溫 加壓 空氣 ac CH≡C﹣CH3 CH2=CHCl 加聚 CH≡CH+HClCH2=CHCl CH≡CH+H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【解析】
(1 )乙烯、氯乙烯都含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物;日常用的食品保鮮膜應(yīng)選用聚乙烯,聚氯乙烯對人體有害;
(2 )四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2,含有碳碳雙鍵可生成聚四氟乙烯;
(3 )由題給信息可知反應(yīng)的條件為低溫、加壓、空氣;
(4 )聚四氟乙烯為四氟乙烯的聚合物,不含碳碳雙鍵,含有F元素,為烴的衍生物,性質(zhì)較為穩(wěn)定,熔沸點較高;
(5 )~ (7 )乙炔含有C≡C鍵,可分別與HCl、氫氣發(fā)生加成反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH2=CHCl,B為聚氯乙烯,C為乙烯,D為乙醇,以此解答該題。
(1 )乙烯、氯乙烯都含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,方程式為,日常用的食品保鮮膜應(yīng)選用聚乙烯,方程式為,聚氯乙烯對人體有害,應(yīng)選擇聚乙烯,
故答案為:; ;聚乙烯;
(2 )四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:CF2=CF2;加聚反應(yīng);;
(3 )由題給信息中將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,管道及反應(yīng)器間隙有空氣,可知反應(yīng)的條件為低溫、加壓、空氣,故答案為:低溫、加壓、空氣;
(4 )聚四氟乙烯為四氟乙烯的聚合物,不含碳碳雙鍵,含有F元素,為烴的衍生物,性質(zhì)較為穩(wěn)定,熔沸點較高,故答案為:a、c;
(5 )比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡C﹣CH3,故答案為:CH≡C﹣CH3;
(6 )由以上分析可知A為CH2=CHCl,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故答案為:CH2=CHCl;加聚。
(7 )乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl,乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,方程式為CH≡CH+H2CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,
故答案為:CH≡CH+HClCH2=CHCl;CH≡CH+H2CH2=CH2;CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用電子式表示HX的形成過程__________。
(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,__________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱
(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Se有四個電子層,最外層有6個電子,因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案為:第4周期第VIA族;
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強,同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性S>P、S>Se,又因元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A錯誤;B. 非金屬性Cl>Br>Se,因非金屬性越強,其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:H2Se>HBr>HCl,故B正確;C. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑Se2->Cl-,具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Cl->K+,所以離子半徑:Se2->Cl->K+,故C正確;D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,元素的非金屬性越強,但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以無法比較酸性強弱,故D錯誤;答案選BC;
II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知,K(t1)>K(t2),說明t2>t1,故答案為:>;
(2). 因HX都是共價化合物,氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對,其形成過程可表示為:,故答案為:;
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以HF鍵的極性最強,HI的極性最弱,因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI,故答案為:HF、HCl、HBr、HI;
(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個,在反應(yīng)中均易得到1個電子而達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H原子最外層有一個電子,在反應(yīng)中也能得到1個電子而達到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX,故答案為:鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7;
(5). 平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)越易進行,F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱造成的,故答案為:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多;
(6). a. K值越大,說明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,故a正確;b. 反應(yīng)的正向程度越小,說明生成物越不穩(wěn)定,故b正確;而選項c、d都與K的大小無直接關(guān)系,故c、d錯誤;答案選ab;
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑,也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖:
已知:①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在該條件下,金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__。
(2)上述“氧化”步驟是否可省略__(填“是”或“否”),你的依據(jù)是__。
(3)“調(diào)pH除鐵鋁’’時,生成沉淀的pH范圍為__;“氟化除雜”中除去的離子為__。
(4)請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程__(用文字和離子方程式表達)。
(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時,其陽極反應(yīng)式為__;整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有__(寫名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示,根據(jù)下面的實驗方案和步驟回答下列問題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論:
(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的實驗結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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