【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據(jù)下面的實驗方案和步驟回答下列問題：

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論：

(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的實驗結(jié)論填入上表中。_________________。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。

【答案】 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O

【解析】

(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍的氣體，為氨氣；感覺燒杯變涼，則是吸熱反應(yīng)；燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰；放于熱水的燒杯時，溫度升高，冰融化了，所以玻璃片脫離；混合物呈糊狀，說明生成了水；

(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍的氣體，為氨氣；感覺燒杯變涼，則是吸熱反應(yīng)；燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰；放于熱水的燒杯時，溫度升高，冰融化了，所以玻璃片脫離；混合物呈糊狀，說明生成了水；

故答案為：；

(2) 根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O，

故答案為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等種類。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。

(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鮮膜宜選用_____。

(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____，合成特富龍的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)方程式為_____。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938 年，化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng)，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器 (管道 及反應(yīng)器間隙有空氣 )接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應(yīng)的條件是_____、_____、_____引發(fā)。

(4 )不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是_____

a．聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵

b．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c．聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很不活潑

d．聚四氟乙烯的熔沸點很低

乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如圖：

已知：B 是一種塑料，75%的 D 溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：

(5)比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)A 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____，A→B 反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。

(7)出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現(xiàn)：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是(　　)

A.該裝置工作時，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋

D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

（6）獨立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以AlCl3、工業(yè)V2O5（純度為96%）為原料，低溫提純制備高純V2O5，其主要實驗流程如下：

已知：①無水AlCl3升華溫度約170℃，在空氣中會吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧釩）熔點約78 ℃，沸點約127 ℃，易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于堿生成VO（偏釩酸鹽），溶于強酸生成（氧基釩離子）。

(1)“氯化”產(chǎn)物為VOCl3和Al2O3，裝置如圖所示。

向反應(yīng)裝置中不斷通入氬氣的目的是_________；反應(yīng)溫度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉釩”時控制溫度為35 ℃、pH約為1，VOCl3轉(zhuǎn)化為(NH4)2V6O16（多釩酸銨），其離子方程式為_________。

(3)“煅燒”時為避免生成的NH3將產(chǎn)物還原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉釩時也可將VOCl3與氨水作用，生成NH4VO3（為避免反應(yīng)過于劇烈，需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

①釩溶液中會存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為_________（填化學(xué)式）。

②為確定較適宜的沉釩條件，請結(jié)合圖曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：_________，使用專用儀器測定并計算沉釩率。（實驗中可供選擇的試劑：50 g·L－1的釩溶液、10 g·L－1的釩溶液、25 %的優(yōu)級純氨水、高純水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原字序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；B2C5對應(yīng)的水化物與BA3反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：

(1) X的化學(xué)式為_____，化合物DA的電子式為________。

(2)元素的非金屬性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各項中，能說明該結(jié)論的事實有_______；(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易

(3)實驗室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強。

己知：（i）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反應(yīng)，與BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學(xué)式）。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

第②步：______________________, _________________________。

第③步：______________________。

第⑤步：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：

正極：_______，

負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應(yīng)：______。

（3）鉛蓄電池放電時，總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負極：__。

②電極反應(yīng)式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應(yīng)式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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