【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.一定條件下,增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.升高溫度,無(wú)論吸熱還是放熱反應(yīng),V正、V逆均增大
【答案】D
【解析】
A.若反應(yīng)物是固體或純液體,則一定條件下,增大反應(yīng)物的量不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;
B.對(duì)于無(wú)氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;
C.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此不一定為有效碰撞,C錯(cuò)誤;
D.升高溫度,無(wú)論吸熱還是放熱反應(yīng),物質(zhì)分子含有的能量增加,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以V正、V逆均增大,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水,并放出m kJ的熱量,下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )
A. 2C6H6(l)+15O2(g)===12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1
B. C6H6(l)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1
C. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1
D. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí),隔板處于如下圖所示位置,V甲:V乙=4:l(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是( )
①NH3—工業(yè)上制HNO3 ②SiO2—太陽(yáng)能電池 ③碘元素—預(yù)防甲狀腺腫大 ④Al2O3—耐火材料
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。
(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏大的是
①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次,轉(zhuǎn)移至容量瓶
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)===2B(g)+C(g),將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為
A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min)
C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)
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