15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
表示0.001 mol•L一1鹽酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲線
B．
所示，石墨的熔點比金剛石低
C．
表示的是Al3+與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al（OH）3
D．
所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v（正）-v（逆））]

分析 A、鹽酸滴定氫氧化鈉，反應終點的pH應為7；
B、物質(zhì)的熔點與物質(zhì)的能量高低沒有必然的關系，還要看物質(zhì)的結構；
C、Al3+中加入OH一反應先生成氫氧化鋁溶液，溶液中鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁根離子，溶液中鋁微粒濃度增大，a區(qū)域的物質(zhì)是Al（OH）3；
D、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]．

解答 解：A、鹽酸滴定氫氧化鈉，反應終點的pH應為7，而圖中為6，故A錯誤；
B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，但物質(zhì)的熔點與物質(zhì)的能量高低沒有必然的關系，還要看物質(zhì)的結構，故B錯誤；
C、Al3+中加入OH一反應先生成氫氧化鋁溶液，溶液中鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁根離子，溶液中鋁微粒濃度增大，a區(qū)域的物質(zhì)是Al（OH）3，故C正確；
D、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了據(jù)圖分析中和滴定中的pH變化、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、鋁離子的存在、正逆反應速率變化圖線及含義，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將含有0.400mol CuSO4和0.200mol FeCl3水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后在電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標狀況下的體積為（　�。�
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．7.84L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的離子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①H++OH-=H2O
②CO32-+H+═HCO3-
③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知t℃時，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=109．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積KW=10-13，HA是弱（填“強”或“弱”） 酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol•L-1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積    D．溶液中c（A-）•c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．
②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是（　　）
A．要實現(xiàn)反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2
D．溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．全球海水中的溴的藏量豐富，約占地球溴的總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2；還原劑是Br2；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生將青香蕉與熟蘋果裝入塑料袋后，緊系袋口，過幾天青香蕉變黃成熟了，這是因為成熟水果自身放出氣體乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我們所吃的豆腐是一種蛋白質(zhì)凝膠（填“蛋白質(zhì)凝膠”或“脂肪”）； 碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，可用作食品發(fā)酵劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案