一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　)

A．氣體甲為SO2和H2的混合物　 　 B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應中共消耗97.5 g Zn　　　　 　 D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

 

B

【解析】

試題分析：Zn與濃硫酸反應Zn+ 2H2SO4(濃)= ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應的進行，類型變稀，這時發(fā)生反應：Mg+ H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。A．由于反應后的溶液中c(H+)=0.1 mol/L，含有稀硫酸，所以上述兩個反應都發(fā)生，得到的氣體甲為SO2和H2的混合物。正確。B.假設(shè)產(chǎn)生的SO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=1.5;2x+y=0.1L×18.5 mol/L－1 L×0.1 mol/L÷2.解得x=0.3;Y=1.2所以氣體甲中SO2與H2的體積之比為0.3:1.2=1:4。錯誤。C．根據(jù)B的計算可知反應消耗的Zn的物質(zhì)的量為：x+y=1.5.故反應中共消耗Zn的質(zhì)量是1.5mol×65g/mol=97.5 g。正確。D．反應中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol ×2=3 mol。正確。

考點：考查Zn與濃硫酸反應的情況的知識。

 

練習冊系列答案
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下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

 

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應

B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．電池工作時，K+移向負極

D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

 

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

 

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(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B E 。

（2）反應⑦的化學方程式為 。反應⑦屬于 。

A.吸熱反應 B.放熱反應 C.置換反應 D.氧化還原反應

（3）反應⑩的離子方程式為 。

（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是： 。

（5）反應①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為 。

 

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PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯誤的是( )

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結(jié)構(gòu)

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵長更短、鍵能更高

 

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A．CH4 B．NH4+ C．Cl— D．NH2—

 

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（題9圖）

（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是 、 .

（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到 現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產(chǎn)物為紅色固體。

（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙兩組同學取上述紅色固體(用M代表)進行實驗，探究其成分：

組別

實驗操作

實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)

結(jié) 論

甲

① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌；

② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應.

①固體明顯減少；

②仍然有一定量固體，溶液呈藍色

①M中一定有Cu2O;

②M中一定有Cu.

乙

將甲實驗后所得溶液過濾

將濾渣洗滌、干燥、稱量

濾渣質(zhì)量為g

M為Cu和Cu2O的混合物

(i)乙組同學認為甲組同學所得結(jié)論不可靠，其理由是 .

(ii)甲組同學配合乙組同學進行了計算,認為乙組同學的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是 .

（4）C裝置反應結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是 .實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 .

（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .

 

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A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

 

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