Question

(15分)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強(qiáng)酸。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B E 。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑦屬于 。

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)

（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為 。

（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價(jià))，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為 。

 

Answer 1

（1）B SO3 E Fe(OH)3 ； （2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。反應(yīng)⑦屬于 BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 。（5） FeS2 。

【解析】

試題分析：（1）甲礦石是FeS2,礦石煅燒得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2與O2發(fā)生反應(yīng)得到B：SO3，SO3與水作用得到C：硫酸；I是Al,Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。（1）B是SO3；E是Fe(OH)3 ；（2）反應(yīng)⑦的鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)榉�合置換反應(yīng)的定義，所以屬于置換反應(yīng)，有元素的化合價(jià)的升高與降低，所以也是氧化反應(yīng)反應(yīng)。因此選項(xiàng)是B、C、D。（3）足量的Fe與硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）根據(jù)題意可得相應(yīng)的反應(yīng)的方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5）反應(yīng)①中生成的SO2和Fe2O3物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化學(xué)式為FeS2。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。