8．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是（　�。�
A．煤矸石中的金屬氧化物均溶于水，且都能與水反應(yīng)
B．煤矸石含有的酸性氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H3PO4
C．煤矸石可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
D．用鹽酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

分析 A、Al2O3、SiO2均難溶于水；
B、P2O5和SO3對應(yīng)水化物的酸為磷酸、硫酸，硫酸酸性強(qiáng)；
C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔點高硬度大；
D、SiO2不能溶于鹽酸．

解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，Al2O3、SiO2均難溶于水，故A錯誤；
B、P2O5和SO3對應(yīng)水化物的酸為磷酸、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，所以酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故B錯誤；
C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料，故C正確；
D、SiO2不能溶于鹽酸，所以用鹽酸可以溶解煤矸石中的部分氧化物如Al2O3，而SiO2不能溶，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，主要是兩性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
寫出②中反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有02-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA
D．12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A．c（H+）B．c（X-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$D．$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案