Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①—⑧分別代表一種元素。

請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素是 ，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是 。

（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是 （填序號(hào)）。

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為 ，其中所含化學(xué)鍵的類型是 。

（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 ，它與⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）K ；Na＞Mg＞O （2）cd （3）；共價(jià)鍵

（4）NaOH ；2OH-+SO2=SO32-+H2O

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①至⑧元素分別為H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。

（1）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則表中金屬性最強(qiáng)的元素是K，一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O。

（2）①與②形成的分子是CH4、C6H6，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型，苯是平面正六邊形，答案選cd。

（3）①與⑦形成的化合物為HCl，HCl是共價(jià)化合物，HCL的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵。

（4）④是Na元素，Na的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑥是硫元素，硫的一種氧化物是SO2,SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。