【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽離子交換膜法電解原理示意圖。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式是___。A、B、C、D所對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、____、______、_______，每通過0.1mol電子，就有0.1mol____（填離子符號）通過離子交換膜。

（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是___________。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動(dòng)方向與原來相反

（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應(yīng)分別是____、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉(zhuǎn)移 到____中，定容，搖勻。

(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該_____（填少量或過量）。

(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，一般通入過量CO2，其反應(yīng)的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎�Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?/span>1價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　�。�

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子數(shù)①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol-1

② 氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A.1mol C(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

D.欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/(Lmin)，②vC═0.5 mol/(Lmin)，③vB═0.5 mol/(Lmin)，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是(　　)

A. ②＞③＞①B. ①＞②＞③C. ③＞①＞②D. ②＞①＞③

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