【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是(  )

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子數(shù)①>④>③>②

【答案】D

【解析】

6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,②3.01×1023HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,
13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2mol氨氣(NH3),則

A. 同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積②>③>①>④,A項正確;
B. CH4相對分子質(zhì)量為16,②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34,④氨氣相對分子質(zhì)量為17,同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,B項正確;
C. 6.72L CH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,②3.01×1023HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量②>③>①>④,C項正確;
D. 氫原子物質(zhì)的量分別為:①0.3mol×4=1.2mol,②0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,④0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子數(shù)①>③>④>②,D項錯誤;
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要?dú)怏w之一,實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請回答下列問題:

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________,如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。

已知:①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應(yīng)原理補(bǔ)充完整:2KMnO4+16HCl()=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置,完成相應(yīng)的實驗:

①若制取、收集干燥純凈的Cl2,按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進(jìn)行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進(jìn)行實驗,可得出的實驗結(jié)論是___________。

③在上述實驗①和②中,制取氯氣前必須進(jìn)行的一項操作是______,裝置E中的試劑是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下:

請回答下列問題:

1)溶液A的金屬離子有Fe3+______________。

2)溶液A中加入H2O2的目的是______________,發(fā)生的離子方程式為_____________________。

3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

4)溶液BCuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請根據(jù)表中信息回答下列問題

1)元素T在周期表中位于第_____周期第_____

2)元素TX相比,原子半徑較大的是 ________(用元素符號表示);

3T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,

該化合物的電子式為_________該化合物與水反應(yīng)方程式:_____________________

4)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示);

下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 bY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

cY的化合價比Z dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

5)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為12形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL1稀硫酸,

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL

(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序為________________,本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________

(3)在配制過程中,下列操作會引起濃度偏高的是____,無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒;

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;

④定容時俯視刻度線;

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容;

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOC1,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____(填寫字母代號),請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a->______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為:檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時, 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學(xué)的氣體發(fā)生裝置,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為______.

②若無裝置Y,則ZNOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

3)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用 cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;KspAgCl= 1.56×10-10, KspAg2CrO4=l×l012]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),經(jīng)5 s達(dá)到平衡,此時生成C2 mol ,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1,下列說法錯誤的是(  )

A. x2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L1D. 恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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