14.A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為a,如果A和B同在第ⅣA族,當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時(shí),B的原子序數(shù)不可能為(  )
A.a+2B.a+8C.a+26D.a+18

分析 在第ⅣA族中的元素,上下周期的元素的原子序數(shù)的差值分別有8、18、32等數(shù)值,以此解答該題.

解答 解:在第ⅣA族中的元素,上下周期的元素的原子序數(shù)的差值分別有8、18、32等數(shù)值,則A、B兩種元素的原子序數(shù)之差可能為8、18、32或它們的和,如26、36、44等,只有A不符合.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握周期表的結(jié)構(gòu)及相鄰的族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意短周期及長(zhǎng)周期的區(qū)別,題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),q能使品紅溶液褪色.上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A.原子半徑:Y<X<Z
B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<Y<Z
C.m與q、n與s均不能共存
D.W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

已知:A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一氯取代物有三種.
請(qǐng)結(jié)合上述信息回答:
(1)A2中所含官能團(tuán)的名稱為羥基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; G.反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(2)寫出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式;H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種即可).
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團(tuán).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO43•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫.具體過程如下:
(1)堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2(SO43溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成堿式硫酸鋁(絡(luò)合物,易溶于水),同時(shí)析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3CaO+6H2O=Al2(SO43•Al2O3+3CaSO4•2H2O.
(2)SO2的吸收與解吸.吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對(duì)SO2具有強(qiáng)大親和力,化學(xué)反應(yīng)為:Al2(SO43•Al2O3(aq)+3SO2(g)?Al2(SO43•Al2(SO33(aq)△H<0.工業(yè)流程如圖1所示:

①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬,不利于SO2的吸收.生產(chǎn)中?刂泼摿蛞涸诤銣40~60oC,試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫使平衡正向移動(dòng),有利于SO2的吸收.
②研究發(fā)現(xiàn),I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合.其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計(jì)測(cè)定不同參數(shù)的吸收液的pH變化,結(jié)果如2圖所示:
據(jù)此判斷初始階段,SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合.比較x、y、z的大小順序y>x>z.
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液,其n(Al2O3):n[Al2(SO43]比值相對(duì)I中有所下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式加以解釋:2Al2(SO33+3O2=2Al2(SO43或2[Al2(SO43•Al2(SO33]+3O2=4Al2(SO43
(3)解吸得到較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3.
①電極b周圍溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”)
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca(ClO)2(aq)
B.Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
C.A1$\stackrel{Na(OH)(aq)}{→}$NaA1O2(aq) $\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s)
D.MgO(s) $\stackrel{HNO_{3}(aq)}{→}$Mg(NO32(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.為了探究AgNO3的氧化性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出.為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),可選用試劑:KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水.
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備,制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列說法中不正確的是( 。
A.1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),也是化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖.其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸.干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條.

請(qǐng)回答:
(1)E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中.
(2)將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙.
(3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有AB.
A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C.加熱時(shí)火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案