5.下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

已知:A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一氯取代物有三種.
請結(jié)合上述信息回答:
(1)A2中所含官能團的名稱為羥基,B的結(jié)構(gòu)簡式為; G.反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(2)寫出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式;H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可).
①苯環(huán)上有兩個取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團.

分析 烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,則B的相對分子質(zhì)量為118,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,說明B中含有苯環(huán),1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要3mol氫氣,實際上1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),則B中還含有一個碳碳雙鍵,一個苯環(huán)連接一個乙烯基,其相對分子質(zhì)量為104,實際上B的相對分子質(zhì)量為118,所以B中還含有一個CH2;
B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴,溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,醇能被氧化生成E,E能被氧化生成F,F(xiàn)能發(fā)生縮聚反應(yīng),說明F中含有羧基和醇羥基,則E中中間醇羥基不能被氧化,則該碳原子上沒有氫原子,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為;
A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,則A1和A2中都含有醇羥基,A1能被氧化生成醛,則A1中醇羥基位于邊上,所以A1的結(jié)構(gòu)簡式為,A2的結(jié)構(gòu)簡式為,A1被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H被氧化生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)和A1發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答.

解答 解:(1)A2的結(jié)構(gòu)簡式為,A2中所含官能團的名稱為羥基,B的結(jié)構(gòu)簡式為,G 為,反應(yīng)C→D為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:羥基;;;取代;
(2)F為,A1,F(xiàn)→x反應(yīng)的化學(xué)方程式為;H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 故答案為:;;
(3)E為,化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物,則J在除苯環(huán),側(cè)鏈上含4個C,化合物J的同分異構(gòu)體,滿足①苯環(huán)上有兩個取代基、②能使FeCl3溶液顯色(含酚-OH)、③與E含有相同官能團(還含-CHO),且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中官能團的變化、碳鏈骨架、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是(  )
實驗
編號
溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)n(Y)n(M)n(N)
8000.100.400.0800.080
8000.200.80aa
9000.100.150.060.06
A.實驗①中,5min達平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L•min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
C.實驗②中,達到平衡時,a大于0.16
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2
請推測并回答:
(1)甲的化學(xué)式NaH.
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl.
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(4)某同學(xué)認為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的.
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):其中雙原子單質(zhì)分子中,單質(zhì)m含共用電子對數(shù)最多,甲含有10電子,乙含有18電子.下列說法正確的是( 。
A.X是同周期中非金屬性最強的元素
B.元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Y<Z
C.Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強
D.化合物丙是離子化合物,既含離子鍵又含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol H2占有的體積約是11.2L,16gO2 的物質(zhì)的量為0.5mol,CO2的式量為44,摩爾質(zhì)量為44g/mol;1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g; 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立體異構(gòu)體)(  )
A.6種B.9種C.10 種D.12 種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.由2個、2個、1個和1個構(gòu)成的有機分子有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4種B.5種C.6種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為a,如果A和B同在第ⅣA族,當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時,B的原子序數(shù)不可能為(  )
A.a+2B.a+8C.a+26D.a+18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知HI在催化劑作用下分解速率會加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能
B.加入催化劑,可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C.降低溫度,HI的分解速率加快
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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