【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若c(K＋)為0.15 mol/L，c(Fe3＋)為0.25 mol/L ，c(Cl－)為0.2 mol/L ，則c(SO42-)為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)溶液中離子的電荷守恒分析，溶液中的幾種離子之間的電荷守恒關系可表示為：0.15mol/L×1+0.25mol/L×3=0.2mol/L×1+c×2，解c=0.35 mol/L。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如 。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：

（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。

（2）反應結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③有同學認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經(jīng)過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分離或提純下列各組物質(zhì)時,應選用下列哪種主要儀器?(填字母)

（1）分離CCl4和H2O：_________;

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;

（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A. 裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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