3．制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．

分析 （1）依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和設(shè)備反應(yīng)分析判斷；二氧化硫氧化生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)分析判斷；
（2）根據(jù)已知信息，確定出反應(yīng)物和生成物，然后配平化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A設(shè)備是硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行；二氧化硫氧化生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以b處溫度高于a，
故答案為：沸騰爐； b；
（2）根據(jù)題意可知，高溫煅燒時(shí)CuFeS2時(shí)，反應(yīng)物為CuFeS2和O2，生成物為CuO、Fe2O3 和SO2，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，
故答案為：4CuFeS2+13O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)合成硫酸的流程，涉及氧化還原方程式書寫，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
C．向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（　�。�
①棉織品�、诿椘贰、垭婢]織品�、苄Q絲織品�、轀炀]織品　⑥尼龍織品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16，Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y能形成多種化合物
C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
D．Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸溶液，滴定過程中溶液中HX、X-濃度所占分?jǐn)?shù)（φ）隨pH的變化曲線如圖所示，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
B．M點(diǎn)溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．滴加鹽酸的過程中，水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1為工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題：

（1）工業(yè)上為了提高黃鐵礦的利用率，常采取的措施是礦石燃燒前要粉碎成細(xì)小礦粒，增大接觸面積．沸騰爐出來的氣體需凈化的理由是防止催化劑中毒．（每空只需填寫一種）
（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理類似．為提高原料的轉(zhuǎn)化率和單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，合成氨反應(yīng)需要在200～500個(gè)大氣壓的條件下，而S02的催化氧化只需常壓或稍加壓的條件下，其原因是在其他條件具備時(shí)，二氧化硫氧化反應(yīng)正向進(jìn)行的限度已很高，即使增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率升高不大，但卻大大增大生產(chǎn)成本．
（3）若沸騰爐中每燃燒0.12kg FeS2就會(huì)放出 85kJ熱量，請(qǐng)寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-340 kJ•mol-1
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2S03溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸溶液，則A為NaOH溶液．陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（5）用濃硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03．若用1000g98%的濃硫酸充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，最終可以得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是Ckg（填標(biāo)號(hào)）．
A.1.98    B.2.00    C.2.22    D.2.42．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
（2）第一電離能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．
（4）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，其反應(yīng)如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- $\stackrel{△}{→}$2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）乙醛中碳原子的軌道雜化類型是sp2，sp3；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為NH2-（填化學(xué)式）．H2O與CH3CHO能夠互溶，除了它們都是極性分子外，還因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵．
（4）畫出配離子Cu（OH）42-的結(jié)構(gòu)式（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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