在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為


  1. A.
    1/5 mol
  2. B.
    2/5 mol
  3. C.
    3/5mol
  4. D.
    11/5 mol
A
硫酸銅在反應(yīng)中只能得到1個(gè)電子，而P在反應(yīng)中失去5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，1mol硫酸銅能氧化1/5 molP，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
；
②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
．
②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10NA
10NA
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省綏化市第九中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（   ）

A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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