【題目】室溫下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是

A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

【答案】B

【解析】A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，物質的量增大，故A錯誤；B．溶液中存在離子積常數(shù)，加水量增大氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，PH減小，故B正確；C．溶液中氫離子物質的量增大，氫氧根濃度減小，不能確定n(H+)c(OH-)一定減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進水解，碳酸氫根離子物質的量增大，碳酸根離子物質的量減小，比值增大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（ ）

A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯�

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所屬晶體類型分類正確的是

選項

A

B

C

D

原子晶體

石墨

生石灰

碳化硅

金剛石

分子晶體

冰

固態(tài)氨

氯化銫

干冰

離子晶體

氮化鋁

食鹽

明礬

氧化鋁

金屬晶體

銅

汞

鋁

鐵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　�。�
A.NaOH溶液和CO2的反應
B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反應
C.Ba（OH）2溶液和鹽酸反應
D.CaCO3和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. z點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性

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