【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

【答案】C

【解析】

反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,以此解答。

A.加入催化劑,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 由圖象可以知道溫度a>b,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 （ ）

A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學(xué)式可表示為________。

（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比是1:8，則B的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

（5）相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是7:16，則X的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．KMnO4

B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．

I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_____．寫出此過程中的化學(xué)方程式：_____________；

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?/span>_____；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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