Question

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

A．KMnO4

B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3·xH2O 選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率 （2）硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+（x+3）H2O

（3）氧化Fe2+c （4）pH過大，容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低

（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解 （6）

【解析】

試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。

（2）由于不能引入雜質(zhì)，則酸浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+（x+3）H2O。

（3）由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時水解程度弱，pH偏大時則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。

（6）做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，這說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此B的表達(dá)式為＝。