【題目】由苯作原料不能經(jīng)一步化學反應制得的是

A. 硝基苯 B. 環(huán)己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

【答案】C

【解析】試題分析：A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等

C.標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA

D.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：

下列有關敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol

B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023

D.常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是(　　)

A. 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子，也能取代甲基上的氫原子

D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。

（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

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