【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備:

已知:① 苯胺易被氧化;

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

1步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

2步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填升高、降低不變)。

3步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________填儀器名稱)。

4步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純,操作步驟是________________

【答案】 防止苯胺被氧化 未反應(yīng)的醋酸蒸出 降低 布氏漏斗 將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌,重復(fù)2~3

【解析】(1)苯胺易被氧化,加入鋅粉,防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用,防止暴沸;(2)已知醋酸的沸點為118℃,水的沸點為100℃,選擇控制溫度計約105℃,接引管流出的主要物質(zhì)是水;若溫度過高,會導(dǎo)致未反應(yīng)的醋酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率;刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸降低;3步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、布氏漏斗;4步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純,操作步驟是將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌,重復(fù)2~3次。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程如圖的所示:

已知:

回答下列問題:

(1)B的名稱是___________,F(xiàn)中官能團的名稱為___________。

(2)寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是_______________。

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________

(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件__________________________。

(6)以合成的流程:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:

1流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。

2“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________

3工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:

①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%Ca,除去其中少量Ca的方法為________________

已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是

A. 硝基苯 B. 環(huán)己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是

A. 碘與酒精 B. 硝基苯與水 C. 苯與溴苯 D. 乙酸與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時,溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體,沸點為77.2 ℃。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯,其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。

實驗步驟:

①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇,邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。

②加熱保持油浴溫度為135~145℃。

③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中,調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完畢。

④保持油浴溫度至不再有液體流出后,停止加熱。

⑤取帶有支管的錐形瓶,將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中,邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。

⑥將步驟⑤中的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

試回答下列問題:

(1)實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________

(2)使用過量乙醇的主要目的是__________。

(3)使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。

(4)步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。

(5)步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________

(6)步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:

的分子結(jié)構(gòu)

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

(2)選出下列分子中與O分子屬于等電子體的是

A.HO B.CO C.SOD.BeCl

(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O分子有_______ 對孤對電子。

(4)O與O間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將氨氣通入水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______;下列有關(guān)分析中正確的是_______

A.常溫時氨氣易溶于水

B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C.溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH

E.氨本身具有弱堿性

F.在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

(2)氨水有許多用途,請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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