【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_________。

(2)Fe3+、Co3+與N3+CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________,其原因是_____________________

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=_____。已

知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________(填晶體類型)。

(4)金屬鐵晶體中原子采用_________堆積,鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_______________nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 3d64s2 N 氮原子2p軌道上的電子半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子 12NA 5 分子晶體 體心立方 π 1∶2∶4 ×102

【解析】(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為: 3d64s2

(2)①C、N、O的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢,因N2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更不易失去電子,第一電離相對較大,則C、N、O的第一電離最大的為N;

②在配合物,與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個內(nèi)部有一個σ鍵,所以該配合物中含有鍵的數(shù)目為個或,

(3)配合物的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,,,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,根據(jù)題給信息知,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體, 因此,本題正確答案是:5;分子晶體;

(4)金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積.鐵晶體的晶胞含有2個鐵原子,設(shè)晶胞邊長為a,金屬原子半徑為r,則面對角線長a,體對角線長a=4r,空間利用率==

(5)A含有1.5個亞鐵離子、4個氧離子,B含有0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子,則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1:2:4。
晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)分別是為4、8、16,它們的相對質(zhì)量之和是8×232,根據(jù)m=ρV可得8×232 g=d×g/cm3a3×NA,a =nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

(1)黃銅礦中Cu的化合價是______,反應(yīng)I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

(2)實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行操作1時,除使用燒杯外,還需使用的玻璃儀器有___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法(傾析法:先把清液傾入漏斗中,讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi))分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有____________。

a.沉淀的顆粒較大 b.沉淀呈膠狀 c.沉淀容易沉降 d.沉淀呈絮狀。

(4)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱),本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________

(5)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

C.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH) /c(HCO3) 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
A.Na+、Mg2+、Cl、SO42
B.Cu2+、Cl、NO3、OH
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3
D.K+、Fe3+、NO3、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】初中階段:物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);高中階段:凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價升高的為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價降低的為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)根據(jù)化合價改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型,一定不是氧化還原反應(yīng)的是____。(選填宇母序號)

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中,該反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(3)下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是________。(多選,選填字母序號)

A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O22P2O5

C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g),10min 后反應(yīng)達(dá)平衡,此時c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中,不正確的是

A. 平衡時,容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體,則反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下,2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25 ℃時,在容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

則下列敘述錯誤的是(  )

A. 反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時達(dá)到平衡

B. 25 ℃時,反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)

C. 增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率減小

D. 從反應(yīng)開始到5 min,用Z表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1

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