有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，且Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；又H+＋OH-＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進
Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl＝NH4+＋Cl-，CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+，且
Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；NH4+＋OH-＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進
Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？______________________________________________________________________________
乙同學(xué)的解釋是正確的。甲同學(xué)認為由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-，而忽視了NH4Cl電離的NH4+也能結(jié)合OH-，且電離的NH4+濃度又遠遠大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于
CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置來進行實驗．請回答相關(guān)問題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處．①
二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
；②
沒有尾氣吸收裝置
沒有尾氣吸收裝置
．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
．
（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認為他的結(jié)論是否正確
不正確，
不正確，
，其理由是
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
．
（4）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“
①
①
”內(nèi)容．
同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
Na2SO3溶液 多 少 少 快
NaHSO3溶液 較上面
少
少
 較上面
多
多
 較上面
多
多
 慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中，會有什么現(xiàn)象？生成什么物質(zhì)？甲、乙兩同學(xué)為此爭論，甲說：“銅在活動性順序表中排在氫之后，反應(yīng)會置換出銅�！币艺f：“不對！反應(yīng)會放出氣體，產(chǎn)生藍色沉淀�！痹趺崔k？做實驗！實驗中果然產(chǎn)生氣體和藍色沉淀。甲又說：“那會不會藍色沉淀掩蓋了對紫紅色銅的觀察呢？”

問：(1)如何用實驗證明藍色沉淀中無紫紅色銅？

(2)如何寫鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式。

(3)推測少量金屬鈉投入氯化鐵溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)分別采取不同的方法各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲同學(xué)采用課本介紹的裝置，乙同學(xué)對課本裝置進行了改進。甲、乙兩同學(xué)采用的裝置如下圖所示：

                            

                      

完成下列問題：

(1)寫出實驗中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

(2)對于乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗應(yīng)怎樣操作________________________。

(3)甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應(yīng)所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均相同。

記錄如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①

加品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

②

加入NaHCO3粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有較強的酸性

請你評價甲、乙兩同學(xué)得出實驗①②的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由____________

_____________________________。

(4)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣：

A.CaCl2和次氯酸                             B.濃鹽酸和NaClO

C.濃鹽酸和次氯酸                            D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸

你認為上述四組試劑中____________組試劑既符合實際，且Cl的利用率最高，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖北省天門市高三模擬考試（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“       ”內(nèi)容。

同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試理科綜合_化學(xué)部分（解析版） 題型：實驗題

（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

   （1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)

計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的

不合理之處。

       ①                     ；

       ②                     。

   （2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有             。

   （3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO—3和SO32-，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確____，其理由是      。

   （4）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“____”內(nèi)容。

       ②根據(jù)實驗和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是              .

 

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