將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。己知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為

A．33.9% B．31.0% C．6.65 mol/L D．5.58 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B．氯離子(Cl－）的結構示意圖：

C．氯分子的電子式：

D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Zn還原SiCl4的反應如下：

SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列說法正確的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）

B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。

A．《化學與生活》

化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關。

（1）（5分）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質(zhì)基礎。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 （填字母）。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為 。

（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是 。

（3）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎。

①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘 B．鐵 C．鈣

③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 。

④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量變化

X2

Y2

XY3

①

0.1

0.3

0

4.63kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q>0）kJ

下列敘述正確的是

A．反應的平衡常數(shù)：①＞②

B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1

C．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

D．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體。

（1）儀器P的名稱是

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

（3）E裝置中所盛試劑的作用是

（4）F處應選用的收集裝置是圖2 （填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2 （填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號）．

A．＞0．1mol B．0．1mol C．＜0．1mol D．無法判斷．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）

陽離子

H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+

陰離子

OH- Cl- CO32- NO3- SO42-

已知：

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+

陰離子

OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

① A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③ D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、E的化學式：A 、（2分）E （2分）

（2）寫出A與E反應的離子方程式： ；（2分）

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H =－Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式 。（2分）

（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____ mol。（2分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判 斷正確的是

A．c：c=1：2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c的取值范圍為0＜c＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗：

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10－3 mol·L－1

H2O2

Fe2＋

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理] 實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率：v(p－CP)＝__ _____mol·L－1·s－1；

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________；

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應 （填“能”或“不能”）進行；

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。

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同步練習冊答案